在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中.废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如图:试回答下列问题:(1)依据流程回答过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式2FeCl3+Cu=CuCl2++2FeCl2,过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．(2)步骤②得到滤渣的成分是铁和铜,步骤③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的工业流程如图：

试回答下列问题：
（1）依据流程回答过程①中Cu和FeCl₃反应的化学方程式2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）步骤②得到滤渣的成分是铁和铜；步骤③的操作是过滤．

分析根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写化学方程式；
排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答解：（1）铜和氯化铁反应能生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂．
故填：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂．
铁和氯化铁反应能生成氯化亚铁，属于化合反应；铁和氯化铜反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）步骤②得到滤渣的成分是反应生成的铜和剩余的铁，步骤③的操作是分离固体与液体的方法，是过滤．
故填：铁和铜；过滤．

点评书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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4．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾
②电解水
③在常温下用过氧化钠（Na₂O₂）固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）写出方法③的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）你认为最适用在潜水艇里制氧气的方法是③（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的优点是常温下就能进行（或操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等，合理即可）．

如图是常见的气体发生装置和收集装置．
（1）图中序号①所对应的仪器名称是锥形瓶；
（2）若要制取一瓶氧气，用来做蜡烛燃烧，并验证燃烧产物的实验，所选装置的连接顺序为ac（填小写字母序号）；
（3）若要收集一瓶二氧化碳气体，选用的装置为C（填序号），选该装置的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．

2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

9．图所示的基本实验操作中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．某热电厂用脱硫方法得到CaSO₄生产K₂SO₄的工艺流程如图所示．
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．

请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O+2CO₂；
（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及漏斗（填字母序号），滤渣X的化学式为CaCO₃；
（4）产品K₂SO₄在农业生产中可做农作物生长的钾肥（填写一种用途），将NH₄Cl溶液通过：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH₄Cl晶体；
（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为AB；
A．60～70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（6）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出；
（7）下列洗涤产品K₂SO₄晶体的方法中，你认为最好的方法是C．
A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗．

13．太阳能电池的生产需要纯硅，工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

（1）上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）．
（2）写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl₄；
（3）步骤Ⅲ使用氢气前，一定要检验纯度；其方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火；步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为HCl，该产物是由分子　构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）．

10．请用O、Cl、N、H、Na、Ca、Cu、C八种元素中的一种或几种，按要求完成各题．
（1）两个氮气分子2N₂．
（2）两个铵根离子2NH₄⁺．
（3）导致煤气中毒的主要物质CO．
（4）一种蓝色溶液的溶质中金属元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$Cl₂．

11．在密闭容器中引燃2.3g乙醇和4g氧气，恰奵完全发生反应，测得生2.2g二氧化碳和2.7g水和xgCO．则X的质量为1.4g；写该反应的化学方程式2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．