Question

11．在密闭容器中引燃2.3g乙醇和4g氧气，恰奵完全发生反应，测得生2.2g二氧化碳和2.7g水和xgCO．则X的质量为1.4g；写该反应的化学方程式2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．

解答 解：X的质量为：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素质量为：2.3g×$\frac{12×2}{46}$=1.2g，含有氢元素质量为：2.3g×$\frac{1×6}{46}$=0.3g，含有氧元素质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氢元素质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，含有氧元素质量为：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，含有氧元素质量为：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素质量为：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量为：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，
所以原子个数比是：$\frac{0.6g}{12}：\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
答案：1.4g； 2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式．