题目内容

6．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如图所示．
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．

请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率 使反应更充分；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O+2CO2；
（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及漏斗（填字母序号），滤渣X的化学式为CaCO3；
（4）产品K2SO4在农业生产中可做农作物生长的钾肥（填写一种用途），将NH4Cl溶液通过：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为AB；
A．60～70℃反应速率较快    B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（6）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出；
（7）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是C．
A．常温时蒸馏水洗           B．冰水洗         C．饱和硫酸钾溶液洗．

分析 （1）反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（3）过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及漏斗等；
硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵；
（4）只含有一种营养元素--钾元素的化肥属于钾肥；
（5）温度越高，反应速率越快，但是在工艺流程中还要具体问题具体分析；
（6）硫酸钾在浓氨水中的溶解度较小；
（7）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液．

解答 解：（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率 使反应更充分．
故填：增大接触面积，加快反应速率 使反应更充分．
（2）在反应中，反应前后钙原子都是2个；
反应前碳原子是2个，反应后应该是2个；
反应前氧原子是16个，反应后应该是16个；
反应前硫原子是2个，反应后是2个；
反应前后氢原子都是8个，因此反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O+2CO2．
故填：CO2．
（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及漏斗，滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为 CaCO3．
故填：漏斗； CaCO3．
（4）产品K2SO4在农业生产中可做农作物生长的钾肥；
将NH4Cl溶液通过：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体．
故填：钾肥；蒸发浓缩．
（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是：60～70℃反应速率较快，高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率．
故填：AB．
（6）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
故填：降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（7）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体．
故填：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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10．（1）有H、C、O、Na四种元素，请选用其中一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
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（2）某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
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7．某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、I-、HCO3-
1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的工业流程如图：

试回答下列问题：
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11．硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．某课外活动小组同学欲利用硫酸厂沸腾炉排出的炉渣（含有Fe2O3、CuO、CuSO4）制取硫酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示．

（1）操作A是过滤；
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（3）步骤2中加入过量铁粉的目的是什么？
18．如图1是燃气热水器示意图．

燃料燃烧产物质量/g
CO2SO2
汽油29005.0
天然气25000.1
煤250011.0
（1）某热水器以天然气为燃气．
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（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示．
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15．八月桂花开，香气四溢，产生这种现象的原因是（　　）
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16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．利用溶解原理，洗洁精能洗去餐具表面的油污
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