题目内容
【题目】通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．
（1）写出图中①的仪器名称：______；
（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______，反应的化学方程式为_____．
（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为______的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是______．
（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）_____．
【答案】锥形瓶 B 
高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中 在装置B的试管口塞一团棉花 bghd
【解析】
（1）图中①的仪器名称是锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应该选择固固加热型发生装置，即图中的B，反应的化学方程式为；
（3）用高锰酸钾制取氧气的实验过程中，观察到装置F中的水变为红色，这是因为高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中，为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是在装置B的试管口塞一团棉花；
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，选择固液不加热型发生装置，再用浓硫酸干燥，最后通过向上排空气法进行收集，所选装置依次是C、G、D,所选装置连接顺序为bghd。
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？
（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。
（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（实验记录）
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
（解释与结论）
（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。
（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
（反思与交流）
（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。
【题目】工业上常采用“双碱法”除去烟气中的
，工业流程示意图如下.
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是___.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____
(2)氧化室中，化学反应方程式是_______。
(3)已知部分原料的价格如表所示.
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.90 |
上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___
(4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将
周围空气通入一定含量碘(
)2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是
。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别______。
[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。
浓度级别 | 标准(mg·m-3) |
一级 | 浓度≤0.15 |
二级 | 0.15<浓度≤0.50 |
三级 | 0.50<浓度≤0.70 |