Question

取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）硝酸银溶液中溶质质量分数=，需要根据反应的化学方程式，由生成沉淀氯化银的质量计算参加反应的硝酸银的质量；
（2）氯化钠与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀的硝酸钠，恰好完全反应后所得溶液为硝酸钠溶液，因此，所得溶液的溶质质量分数=；需要根据反应的化学方程式，计算生成硝酸钠的质量；溶液的质量可利用质量守恒定律进行解决．
解答：解：设参加反应的硝酸银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
           170  143.5   85
       x   28.7g   y
 x=34g
  y=17g
硝酸银溶液中溶质的质量分数==68%
反应后溶液中溶质的质量分数==20%
答：（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数68%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为20%．
点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量=氯化钠溶液质量+硝酸银溶液质量-生成的氯化银沉淀；由质量守恒定律可以巧妙地解决反应后所得溶液的质量．