Question

学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．
（1）粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

水

．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

过滤

．
③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

除尽氯化镁

，有关化学方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成

．
（2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：
①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

蒸发皿的质量	蒸发皿的质量+ 食盐溶液的质量	蒸发皿的质量+ 食盐晶体的质量
28.8g	48.8g	30.7g

计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
②化学沉淀法：取20g 氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）提纯粗盐的步骤为溶解、过滤、蒸发；
加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量的稀盐酸时，能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）根据提供的数据可以计算氯化钠的质量、氯化钠溶液的质量，进一步可以计算氯化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）①提纯粗盐时，首先要把粗盐溶解，所以X是水．
故填：水．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
故填：过滤．
③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：除尽氯化镁；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．
故填：在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．
（2）①氯化钠的质量为：30.7g-28.8g=1.9g，氯化钠溶液的质量为：48.8g-28.8g=20g，
氯化钠溶液的质量分数为：

1.9g

20g

×100%=9.5%．
故填：9.5%．    
②解：设氯化钠的质量为X，
 NaCl+AgNO₃ ═NaNO₃ +AgCl↓，
 58.5     170
  X    34.2g×17%
 

58.5

170

=

X

34.2g×17%

，
X=2.0g，
氯化钠溶液的质量分数为：

2.0g

20g

×100%=10%． 
故填：10%．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．