Question

小明同学为测定某铜锌合金的组成，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量的稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质总质量为109.8g．试回答下列问题：
（1）写出加入稀硫酸的过程中观察到的一项实验现象______．
（2）实验过程中，小红同学提出了一个观点：“反应前后，烧杯中物质的总质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”．你认为她的观点正确吗？______（填“正确”“不正确”之一），简述你的理由______．
（3）试通过计算，求最后所得溶液的质量（写出相应计算过程，结果精确到0.1g）．

Answer 1

解：（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；
（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正确；
（3）根据质量守恒定律，由题意可知反应中生成氢气的质量：10g+100g-109.8g=0.2g；
设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
=
解得：x=6.5g
反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g
答：最后所得溶液的质量为106.3g
故答案为：（1）固体减少，生成气体；
（2）不正确；产生的气体散失到空气中；
（3）106.3g．
分析：（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少，可以据此解答该题；
（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，可以据此解答；
（3）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成的氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出消耗的锌的质量，进而完成解答即可．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．