题目内容
已知某NH4NO3样品中可能混入了Cu、CuO、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种．如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白
（1）气体A的化学式是 ．
（2）样品中一定含有的物质是（写化学式） ．
（3）滤液B中大量存在的金属离子为（写离子符号） ．
（4）写出过程④中发生的一个化学反应方程式 ．
（5）样品中还不能确定存在的物质是 ，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： ．
（1）气体A的化学式是
（2）样品中一定含有的物质是（写化学式）
（3）滤液B中大量存在的金属离子为（写离子符号）
（4）写出过程④中发生的一个化学反应方程式
（5）样品中还不能确定存在的物质是
考点：物质的鉴别、推断,铵态氮肥的检验,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：气体A能够使紫色石蕊变蓝，所以该气体溶于水后呈碱性，所以该气体是氨气，加入稀硫酸能够生成蓝色溶液，所以固体中一定含有氧化铜，溶液B加入硝酸钡后能够生成白色沉淀，所以溶液中一定含有硫酸根，据此分析解答；
解答：解：气体A能够使紫色石蕊变蓝，所以该气体溶于水后呈碱性，所以该气体是氨气，加入稀硫酸能够生成蓝色溶液，所以固体中一定含有氧化铜，溶液B加入硝酸钡后能够生成白色沉淀，所以溶液中一定含有硫酸根，由反应后固体C加稀硫酸后生成溶液而无固体存在，所以原混合物中没有铜，所以可知固体混合物中一定含有硫酸铵、氧化铜；
（1）由分析知该气体是氨气；
（2）由分析知固体混合物中一定含有NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO；
（3）滤液B中大量存在的金属离子为Na+；
（4）④是氧化铜和稀硫酸的反应，其方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（5）由分析知该固体中氯化铵属于可能存在的物质，检验的方法是：取少量溶液D于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯化铵；若不生成白色沉淀，说明不含氯化铵；
答案：（1）NH3；
（2）NH4NO3、CuO、（NH4）2SO4；
（3）Na+；（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（5）NH4Cl 取溶液 D 少许注入试管中，向其中滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀
现象发生，则证明样品中混入了 NH4Cl；若没有白色沉淀现象发生，则证明样品中无 NH4Cl．
（1）由分析知该气体是氨气；
（2）由分析知固体混合物中一定含有NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO；
（3）滤液B中大量存在的金属离子为Na+；
（4）④是氧化铜和稀硫酸的反应，其方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（5）由分析知该固体中氯化铵属于可能存在的物质，检验的方法是：取少量溶液D于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯化铵；若不生成白色沉淀，说明不含氯化铵；
答案：（1）NH3；
（2）NH4NO3、CuO、（NH4）2SO4；
（3）Na+；（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（5）NH4Cl 取溶液 D 少许注入试管中，向其中滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀
现象发生，则证明样品中混入了 NH4Cl；若没有白色沉淀现象发生，则证明样品中无 NH4Cl．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
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