题目内容

14．实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．经初步分析，情况如下：
溶液外观pH溶液成分
甲无色、透明＞7？？
乙无色、透明=7Ba（NO3）2？
丙无色、透明＜7？？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：

已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH-，且两次混合均完全反应．根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含的物质是（填化学式，下同）KOH，含有的另一种物质是K2SO4（或KCl），据此，沉淀X是AgCl（或BaSO4）．
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生中和反应的化学方程式是HNO3+KOH═H2O+KNO3．
（3）溶液M中溶质是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）N、K．

分析 （1）根据甲溶液的pH值大于7，所以甲溶液中一定含有氢氧化钾，溶液中不可能同时存在Ag+和OH-，所以甲中不会有AgNO3，又乙中一定有Ba（NO3）2，丙中的PH＜7，则丙中一定含有HNO3，物质的共存可知甲中可能有K2SO4或KCl，则乙和丙混合时得到X沉淀的成分有两种情况，①若甲中有KOH和K2SO4，则乙和丙混合生成AgCl沉淀；②若甲中有KOH和KCl，则乙和丙混合生成BaSO4沉淀进行分析；
（2）根据溶液中可能的成分和中和反应的定义进行分析；
（3）根据将六种物质中的离子混合后，利用只有K+和NO3-存在，其余离子转化为沉淀或水进行分析．

解答 解：（1）甲溶液的pH值大于7，所以甲溶液中一定含有氢氧化钾，溶液中不可能同时存在Ag+和OH-，所以甲中不会有AgNO3，又乙中一定有Ba（NO3）2，丙中的PH＜7，则丙中一定含有HNO3，物质的共存可知甲中可能有K2SO4或KCl，则乙和丙混合时得到X沉淀的成分有两种情况，①若甲中有KOH和K2SO4，则乙和丙混合生成AgCl沉淀；②若甲中有KOH和KCl，则乙和丙混合生成BaSO4沉淀，所以甲溶液中肯定含的物质是KOH，含有的另一种物质是K2SO4（或KCl），沉淀X是AgCl（或BaSO4）；
（2）若甲中有KOH和K2SO4，则乙和丙混合生成AgCl沉淀后的滤液中主要有Ba（NO3）2和HNO3，则发生的反应为：
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3；
若甲中有KOH和KCl，则乙和丙混合生成硫酸钡沉淀后滤液中主要有HNO3和AgNO3，则发生的反应为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3；
所以中和反应的化学方程式为：HNO3+KOH═H2O+KNO3；
（3）因六种物质两次混合均完全反应，混合时生成硫酸钡和氯化银沉淀及水，而钾盐和硝酸盐都能溶于水，所以两次混合后M溶液中的溶质为KNO3，其中的K、N是植物生长的营养元素．
故答案为：（1）KOH，K2SO4（或KCl），AgCl（或BaSO4）；
（2）HNO3+KOH═H2O+KNO3；
（3）N、K．

点评 本题较难，考查利用信息及复分解反应发生的条件来处理工厂污水问题，学生应学会结合所学知识并灵活应用知识来解决实际问题，还要注意考虑问题要全面，比如本题三个厂污水中可能含的物质有几种可能性，针对不同情况发生的反应是不同的．

练习册系列答案
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