题目内容
7．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）| A． | 目前人们使用的煤、石油和天然气属于不可再生能源 | |
| B． | 在化学反应中只有燃烧反应才能放出能量 | |
| C． | 将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面，使其充分燃烧 | |
| D． | 我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源 |
分析 A．根据乙醇的制取方法考虑；
B．根据化学反应中不只有燃烧才能放出热量来分析；
C、根据促进燃烧的方法考虑；
D、根据可燃冰的优点考虑．
解答 解：A．乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故A说法正确；
B．化学反应中不只有燃烧才能放出热量，例如金属镁和盐酸反应也会放出热量，故B说法错误；
C、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故C说法正确；
D、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故D说法正确．
故选B．
点评 解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物，属于基础知识的考查，难度较小．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
青少年正处在身体发育阶段，每日须摄入足够量的钙．如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
15．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【查阅资料】
| 20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
| pH | 10.6 | 8.0 |
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
2．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质，已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：
两种原子中相等的是（ ）
两种原子中相等的是（ ）| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 第一层电子数 | D． | 第二层电子数 |
如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．