题目内容

11．根据下列装置图回答有关问题：
（1）实验室用加热KMnO4制取并收集较干燥的O2，应选用的装置组合是AD．
（2）若以B和F组合可制取气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用G装置收集该气体，则此气体应从c 管口（填“c”或“d”）导入．

分析 根据已有的气体制取的知识进行分析解答，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．

解答 解：（1）加热KMnO4制取并收集较干燥的O2，是固体加热型反应，选择A装置制取，收集干燥的氧气使用向上排空气法收集，故填：AD；   
（2）以B和F组合可制取气体，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，用G装置收集该气体，是排水法收集氧气，氧气应该从c端进入，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； c．

点评 本题考查的是常见的气体制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
1．人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是7
（2）从图2可知锌元素的原子序数为30；相对原子质量为65.38；
（3）加碘盐所含KIO3中的I的质量分数是59.3%．
2．根据如图简易电解水的装置回答问题
（1）与气体a相连的A极是电源的负极（填“正”或“负”）
则该气体是氢气．
（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃．
（3）写出水通电反应的符号表达式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应所属的基本类型为分解反应（填“化合”或“分解”）；这个实验说明水是有氢元素和氧元素组成的．
19．如图表示物质组成的微观示意图，表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项需要区分的物质实验方法
A涤纶线和羊毛线①观察颜色②点燃观察
B木炭粉和铁粉①用磁铁吸引②加稀盐酸
C稀硫酸和纯碱溶液①闻气味 ②滴加无色酚酞溶液
D硬水和软水①加肥皂水②过滤
A．AB．BC．CD．D
16．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）[提出问题]红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜    想]红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
实验步骤
实验一：在一只装有过氧化氢的试管，将带火星的木条伸入试管中，现象：木条不复燃
实验二：在另一只装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中，现象：木条复燃
（4）[结论]红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．写出反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;红砖粉\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究红砖粉末反应前后质量是否不变．
[实验步骤]①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量  ④对比反应前后红砖粉末的质量．
[分    析]如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．
但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：实验中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解．
（6）该兴趣小组又做了比较红砖粉与二氧化锰催化效果那个更好的探究，实验步骤是常温下，取两份5mL5%的过氧化氢溶液分别加入0.2g的MnO2粉末和红砖粉粉末（或写颗粒大小相同的MnO2和红砖粉），（控制2个变量）比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间），可能的现象及结论是加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比红砖粉好．
6．用元素符号或化学式表示：
（1）2个氢原子2H；　　　　
（2）地壳中含量最多的金属元素Al；
（3）3个氧分子3O2；        
（4）空气中体积分数最大的气体N2；
（5）正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；   
（6）能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2；
（7）五氧化二氮N2O5；　   
（8）相对分子质量最小的氧化物H2O．
（9）2个氢分子2H2；　
（10）2个氧原子2O；　
（11）镁离子Mg2+；
（12）空气中含量最多的气体N2；　
（13）铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；
（14）氢氧化钙Ca（OH）2；
（15）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}$O2；
（16）由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式Al2O3．
（17）5个二氧化氮分子5NO2；
（18）3个钠离子3Na+；  　　
（19）氦气He；
（20）4个硫酸根离子4SO42-；    
（21）标出氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
3．为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）．乙硫醇完全燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 4CO2+6H2O+2X，则X的化学式是SO2．
4．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下图所示实验（固定装置未画出）．
【实验装置】

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰不与气体X反应，但是可以做干燥剂；无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ．
【相关数据】
数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g54.4053.92
B装置（含药品）的质量/g104.00104.54
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红；读取量气管读数前调节量气筒高度，使反应前后两边液面相平 （填操作方法）使收集到气体压强等于外界大气压；停止加热前，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g． 由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．

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