题目内容

氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称
 
或
 
．氢氧化钙是
 
物质，
 
溶于水，其水溶液谷称
 
；当石灰水中存在较多末溶解的
 
时，就称为
 
或
 
．氢氧化钙可由
 
与
 
反应得到，其方程式为
 
．
考点：常见碱的特性和用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据已有的氢氧化钙的性质和用途进行分析解答可．
解答：解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰是一种碱性物质，微溶于水，水溶液俗称石灰水，石灰水中存在较多末溶解的氢氧化钙，称为石灰乳或石灰浆，氢氧化钙可以由氧化钙和水反应生成，故填：熟石灰，消石灰，碱性，微，石灰水，氢氧化钙，石灰乳，石灰浆，氧化钙，水，CaO+H2O=Ca（OH）2．
点评：本题考查了氢氧化钙的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧．反应方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．同学们得到启示做了钠与CO2反应的实验：将燃着的钠伸入装有充足CO2的集气瓶中，钠也能在CO2中继续燃烧．于是同学们对钠在CO2中燃烧后的产物进行探究．
【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
【提出猜想】
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②
 
、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C；⑤Na2O、Na2CO3．
请将以上猜想补充完整．通过理论分析，同学们认为猜想③肯定是错误的，理由是
 
．
【验证猜想】请将下面的验证过程补充完整
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C
（2）取少量（1）所得上层清液，加入适量的Ca（OH）2溶液有白色沉淀产生燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）取（2）所得少量上层清液，加入CuSO4溶液有蓝色沉淀产生燃烧产物中可能有
 
写出步骤（2）中反应的化学方程式
 
．
【交流与讨论】同学们认为要得出确切的结论，需将“实验操作”中的一处进行改进，请你帮他们写出改进方案
 
．
【结论】同学们按改进的方案重新实验后，观察到的现象与原来相同，那么猜想
 
（填序号）正确．
【交流与讨论】小红同学认为，要验证燃烧产物中是否含有Na2CO3，无需加水溶解，只要
 
就能知道．（写出操作步骤和判断依据）
小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4
 H2SO4 
.
△
CO↑+CO2↑+H2O．
于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；
（2）装置C的作用是
 
；
（3）装置D中出现的现象是
 
，反应的化学方程式为
 
．
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为
 
；
（5）装置F中酒精灯的作用是
 
．
（6）实验过程中，先要进行的操作是
 
（填“I”或“Ⅱ”），这样做的理由是
 
．
I．加热Ⅱ．通一氧化碳
（7）停止加热前是否需要先断开D和E的连接处以防止倒吸？为什么？
 
．
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
 
．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想．
同学甲：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学丁：可能是
 

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行试验】
实验步骤实验操作实验现象实验结论
实验一取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 
 
 		同学甲猜想不正确
实验二另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有气体产生，后产生沉淀
 
猜想正确
【反思与拓展】
（1）你认为该小组同学的猜想中不需要做实验就可以否定的是⑤
 
．在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑥
 
．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
 
（填序号）
a．pH试纸　　　　　　b．铜　　　　　　c．二氧化碳　　　　d．氧化铜
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（写一条）．
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的⑨
 
．
配平下列反应的化学方程式：
（1）
 
NH3+
 
Cl2
  △  
.
 
 
N2+
 
HCl
（2）
 
C2H2+
 
O2
 点燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O
（3）
 
Fe2O3+
 
CO
  △  
.
 
 
Fe+
 
CO2
（4）
 
Fe2O3+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
H2O
（5）
 
C2H5OH+
 
O2
 点燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O．
小明在元素周期表中查找到如图所示的-格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．
（1）如图所示钴元素的某些信息，下列说法不正确的是
 

A．钴元素属于金属元素
B．钴元素原子的核电荷数为27
C．钴元素原子的最外层电子数为27
D．钴元素的相对原子质量为58.93
（2）一氧化碳是由
 
两种元素组成的
 
（填“单质”或“化合物”）．两种物质在宏观组成上的区别
 
，微观构成上的区别
 
．
熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是
 
；
确证氧化钙的现象是
 
；
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有
 
种溶质．
化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置实验步骤及操作实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
 
②向外拉注射器3无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
 
（1）步骤①中的现象是
 
原因可能
 
．
（2）步骤②中的操作目的是
 
．
（3）步骤④中的现象是
 
发生反应的化学方程式为
 
．
（4）本实验的结论是
 
．
下列常见物质中，属于纯净物的是（　　）
A、氧化汞B、食醋C、酱油D、豆浆

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