Question

3．为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得
剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为16 g．
（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量．

Answer 1

分析 （1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不和酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量．
（2）根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出可制得铁的质量．

解答 解：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为：20g-4g=16g；
（2）设：可制得铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160       112
    16 g        x
$\frac{160}{112}=\frac{16g}{x}$   解得：x=11.2 g
故答为：（1）16．（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量是11.2g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．