Question

17．往CuO和Mg的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化，则下面的结论正确的是（　　）

• A． 不溶物一定含有Cu，也可能含有Mg或CuO
• B． 不溶物一定是Mg，不含Cu
• C． 不溶物一定是Cu，不含Mg
• D． 溶液中一定含有MgSO₄ 和CuSO₄ ，不含有H₂SO₄

Answer 1

分析 根据酸的性质以及金属活动性顺序表的应用分析，CuO和Mg的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与镁反应生成生成了硫酸镁和氢气，镁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸镁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸的剩余，据此分析．

解答 解：CuO和Mg的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与镁反应生成生成了硫酸镁和氢气，镁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸镁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸的剩余，因此：
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，也可能含有没反应完的Mg或CuO，故正确；
B、若不溶物含有镁，则镁一定会把硫酸铜中的铜置换出来后剩余，因此也一定含有铜，故错误；
C、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但镁是否反应完无法确定，所以镁可能含有也可能不含有，故错误；
D、再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故错误．
故选项为：A．

点评 本题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．