Question

2．现有一包含碳酸钙等杂质的生石灰，其中钙元素的质量分数为60%，为测定其成分，取60g样品在高温下充分灼烧，冷却后称量剩余固体，质量减轻4.4g（其他杂质不反应，也不含钙元素）．计算：
（1）所取样品中碳酸钙的质量；
（2）所取样品中氧化钙的质量（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算所取样品中氧化钙的质量．

解答 解：（1）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
  100           44
   x           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：所取样品中碳酸钙的质量是10g．
（2）10g碳酸钙中钙元素的质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
60g样品中钙元素的质量为：60g×60%=36g，
则氧化钙中钙元素的质量为：36g-4g=32g，
所取样品中氧化钙的质量为：32g÷（$\frac{40}{56}$×100%）=44.8g，
答：所取样品中氧化钙的质量为44.8g．

点评 因为反应只生成一种气体二氧化碳，因此质量减轻的4.4g就是负影视城二氧化碳的质量，这是计算的基础．