Question

15．向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
求：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2g
（2）M点所对应的溶液中的溶质有NaCl和HCl（填化学式）．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图象中的转折点和数据进行分析；
（2）根据M点的盐酸过量进行分析；
（3）根据题中的数据计算反应后的溶质和溶液的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）通过分析图象可知，恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2g；
（2）M点加入的盐酸是过量的，所以对应的溶液中的溶质有：NaCl和HCl；
（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
所以恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.85g+（6g-5.3g）}{6g+50g-2.2g}$×100%=12.2%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）NaCl和HCl；
（3）12.2%．

点评 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．