Question

6．现有化肥硝酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为34%（杂质不含氮元素），通过计算判断下列说法不正确的是（　　）

• A． 硝酸铵的相对分子量为80
• B． 硝酸铵样品不是混合物
• C． 100克该样品中含氮元素34克
• D． 该样品含硝酸铵的质量分数为97.1%

Answer 1

分析 A．相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；
B．根据硝酸铵的含氮量来分析；
C．元素的质量=物质的质量×元素的质量分数；
D．根据纯度计算公式来分析．

解答 解：A．根据硝酸铵的化学式可知，硝酸铵的相对分子质量=14×2+4+16×3=80；故正确；
B．硝酸铵中N元素的质量分数为：$\frac{14×2}{80}×100%$=35%，由此可见该硝酸铵样品属于混合物，故错误；
C．氮元素的质量=100g×34%=34g，故正确；
D．该样品含硝酸铵的质量分数为$\frac{34%}{35%}×100%$≈97.1%，故正确．
故选B．

点评 掌握根据化学式的相关计算是解题的关键，难度不大．