Question

物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是

 

．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因

 

．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的

 

（写化学式）．
（4）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．原因是

 

．
（5）一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式表示

 

．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为

 

．

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,气体的干燥（除水）,一氧化碳的化学性质,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的性质与用途

分析：（1）食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应考虑．
（4）根据浓硫酸的性质来分析；
（5）根据一氧化碳的还原性，能夺取金属氧化物里的氧元素进行解答．
（6）根据质量守恒定律考虑．

解答：解：（1）食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，从而延长保质期，常用于食品的保鲜剂．
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙属于坚硬的固体，所以生成的固体是碳酸钙；
（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性；
（5）一氧化碳有还原性，使金属氧化物失去氧变成金属单质，如一氧化碳还原氧化铁化学方程式为：Fe₂O₃ +3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（6）化学反应前后各种原子的种类和数目相同，根据计算可知生成物分子中缺少2个氯原子，所以化学式是Cl₂．
故答案为：（1）铁粉与水和氧气反应；
 （2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）CaCO₃；
（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性；
 （5）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（6）Cl₂．

点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；对于化学方程式的考查始终是中考的热点．