Question

11．高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）反应A的化学方程式为：2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；反应B的化学方程式为：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有Ca（NO₃）₂或NH₄NO₃（写出一种化学式即可）；洗涤的目的是为了为了除掉沉淀表面的可溶性杂质．
（4）灼烧时发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是氢氧化钙和碳酸钙．

Answer 1

分析 （1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流，进行解答；
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写发生的化学方程式；
（3）根据硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质，进行解答；
（4）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳可以循环使用进行解答；
（5）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行解答．

解答 解：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流；
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写反应A的化学方程式：2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；反应B中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等；洗涤的目的是为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳；
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙．
故答案为：
（1）引流；
（2）2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）Ca（NO₃）₂或NH₄NO₃；为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；二氧化碳；
（5）氢氧化钙；碳酸钙．

点评 本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法，循环利用的物质在前面是反应物，在后面是生成物．