题目内容

10．空气中含量最多的气体是（　　）
A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳

分析 根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量．

解答 解：氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气（N2）．
故选C．

点评 本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题．

练习册系列答案
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20．已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的$\frac{1}{32}$作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为$\frac{32n}{3n-2m}$．
1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
（1）

（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液．
（3）HCl极易溶于水．
（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收水蒸气．装置E的作用是吸收生成的氯气等．
（2）实验操作的先后顺序是a→c d b e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）检验该装置气密性的方法是在装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口
处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，则装置气密
性良好．．
（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变，从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不显酸性；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是B（填序号）．
A．氯化氢水溶液有漂白性             B．氯气的水溶液有漂白性
C．氯化氢气体有漂白性               D．干燥的氯气有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是防上空气进入试管，把氯化亚铜氧化．
（6）④中发生反应的化学反应方程式是Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$2CuO+2HCl↑．
（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．
18．互为同素异形体的是（　　）
A．白磷和红磷B．氮气和液氮C．冰和干冰D．水和双氧水
5．实验方法能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解
B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤
C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D
15．治疗胃酸过多的药品中所含的有效成分是（　　）
A．蔗糖B．酒精C．氯化钾D．氢氧化铝
2．工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如下图所示．

①硫酸铵在农业生产上的一种用途是做氮肥，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
②操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒；
③从滤液中得到硫酸铵晶体（操作②）有如下步骤（a．过滤   b．加热浓缩  c．冷却结晶）正确操作顺序是bca．
19．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂药品或方法
ANaCl溶液Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，过滤
BCaOCaCO3高温煅烧至质量不再改变
CN2O2灼热的铜网
D碳酸钠碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
20．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到乙湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为4.9g；
（2）已知该废水中与硫酸铜反应消耗的氢氧化钠溶液质量为20g，该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

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