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在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置显示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”所表示的意义正确的是( )

A. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B. 2H：2个氢元素

C. CO2：每个二氧化碳中含有2个氧原子 D. 氧化钙的化合价为+2价

A 【解析】 A. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，正确，符合题意； B. 2H：2个氢原子；不符合题意；C. CO2：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不符合题意； D. 氧化钙中钙元素的化合价为+2价；选A。
练习册系列答案
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合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式________(写一个即可)。

(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)

A．甲醇(CH3OH) B．乙二醛(HC2O2) C．尿素[CO(NH2)2]

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O) C2H6O＋3O22CO2＋3H2O C 【解析】 （1）一氧化碳、氢气具有还原性能夺取含氧化合物中的氧，所以利用合成气炼铁的化学方程式是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O) ； （2）二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H6O＋3O22...

下列实验现象的描述中，正确的是（ ）

A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

B. 硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热

C. 红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量

D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量

D 【解析】 试题A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A说法正确； B、硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量，B说法正确； C、红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量，C说法正确； D、铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故D说法不正确； ...

关于下列微粒结构示意图的说法，不正确的是

A. ①②属于同种元素 B. ②③的粒子都是原子

C. ④的粒子符号为O2+ D. ①③④都是相对稳定结构

C 【解析】 A. ①②属于同种元素，核内质子数决定元素的种类，故A正确；B. ②③的粒子都是原子，原子核内质子数等于核外电子数，故B正确；C. ④的粒子符号为O2- ，获得两个电子，带负电荷，故C错误；D. ①③④都是相对稳定结构，故D正确。 点睛∶核内质子数决定元素的种类。

三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr的化合价为（　　）

A. +2 B. +3 C. +5 D. +6

B 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答即可。

某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

8

4

2

2

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

10： 10.5%。 【解析】 根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。 设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g x y == x...

将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（　　）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M

②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种

④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含M

A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ①③

C 【解析】 ①若滤液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，溶液中含有硝酸铜时，硝酸锌一定没有反应，则滤渣中一定不含锌，如果M的活动性比铜弱时且量较多时，则滤渣中含有金属M，故该选项说法不正确； ②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，说明M最活泼，和硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都发生了反应，并且硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都完全反应，M过量，溶液中的溶质只有M的盐，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞...

根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：

（1）铁生锈的条件_____________。

（2）防止金属锈蚀的措施__________________（答一条）。

（3）回收废旧金属的意义__________________（答一条）。

铁与氧气和水共同接触；在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）（合理即可）；节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）（合理即可） 【解析】

利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【解析】 （1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二...

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