题目内容
按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
| 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 | |
| 现象 | ① | 白色沉淀 |
| 化学方程式 | CuSO4+2Na（OH）2↓+Na2SO4 | ② |
|
| A． | ①有蓝色沉淀 |
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| B． | ②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 |
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| C． | 两个反应都属于复分解反应 |
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| D． | 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 |
解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．
故选：D
名校课堂系列答案
某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 134.4 g | 10 g | 141.1 g |
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量。
下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
20℃时，100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在
℃之间。
向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为
g。
法设计方案，进行如下实验：
下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
| 化学方程式 | 反应类型 | |
| A | H2O | 分解反应 |
| B | CaO+H2O═Ca（OH）2 | 化合反应 |
| C | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | 置换反应 |
| D | SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O | 复分解反应 |
H2+O2↑
