Question

8．某化学实验小组在氢氧化钙的化学性质时，取4支试管分别用A-D编号后，做如下实验：
（1）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 石灰水显碱性，A中酚酞遇石灰水显红色，C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，D中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验中无明显现象产生的试管是B，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出．

解答 解：（1）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，故化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本考点探究了酸和碱的性质，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．