Question

13．如图是对能够生成氯化镁的反应进行的归纳与整理，请回答下列问题．
（1）反应④中各元素化合价不变填（“变”或“不变”）；
（2）若Y是一种盐，请写出Y中阳离子符号Zn²⁺；
（3）写出物质Z的化学式MgSO₄；
（4）完成③的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
若与2.9g碱完全反应则需10%的盐酸质量为36.5g．

Answer 1

分析 （1）根据氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据Y是一种盐，镁和Y反应生成氯化镁，所以Y可以是氯化锌进行分析；
（3）根据Z和氯化钡会生成氯化镁，结合复分解反应的原理可知，Z是硫酸镁进行分析；
（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，以及碱是2.9g进行分析．

解答 解：（1）氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，该反应是复分解反应，所以反应④中各元素化合价不变；
（2）Y是一种盐，镁和Y反应生成氯化镁，所以Y可以是氯化锌，氯化锌和镁反应生成氯化镁和锌，所以Y中阳离子符号：Zn²⁺；
（3）Z和氯化钡会生成氯化镁，结合复分解反应的原理可知，Z是硫酸镁，化学式为：MgSO₄；
（4）完成③的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
设需10%的盐酸质量为x，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58         73
 2.9g    10%×x
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{10%×x}$
   x=36.5g
故答案为：（1）不变；
（2）Zn²⁺；
（3）MgSO₄；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，36.5g．

点评 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解答本题关健．复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水．