Question

9．根据下面4组探究实验，回答相应问题：

（1）图1所示实验中，观察B试管中液面上升的高，说明CO₂和NaOH发生反应．
（2）图2是某同学探究氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化图象，当加入mg氢氧化钠溶液时，溶液中的阳离子有钠离子和氢离子．
（3）图3是某同学用此装置验证质量守恒定律的实验，下列药品不能用于完成该实验的有ADE．
A．氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液
B．碳酸钠溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化镁和硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
E．氧化铜和氢氧化钠溶液
（4）写出图4的反应方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根据对比实验进行分析判断．
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化图象分析．
（3）若有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行．
（4）根据化学方程式的书写方法分析．

解答 解：（1）实验中，观察到B试管中液面上升的高，说明液面上升不只是二氧化碳溶于水形成的，说明CO₂和NaOH发生反应，故填：B试管中液面上升的高．
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化图象可知，当加入mg氢氧化钠溶液时，稀盐酸过量，溶液中的阳离子有钠离子和氢离子，故填：钠离子和氢离子．
（3）A．氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液不反应，不能验证质量守恒定律；
B．碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律；
C．氢氧化镁和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸镁，可以验证质量守恒定律；
D．碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不可以验证质量守恒定律；
E．氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，不能验证质量守恒定律；
故选ADE．
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．故答案为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．