Question

20．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入盐酸中．
（3）当滴入溶液的体积为5ml时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．

Answer 1

分析 （1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴加溶液量的增加，溶液的pH变大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液的pH＜7，仍为，酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．
故答案为：（1）等于；（2）氢氧化钠溶液；盐酸；（3）红．

点评 本题考查酸碱中和滴定，正确分析图象是解本题关键，难度不大．