题目内容
12．量筒：量液时，量筒必须平放，当液体接近刻度时，应改用胶头滴管滴加；读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．分析 用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面的最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析解答．
解答 解：量液时，量筒必须平放，当液体接近刻度时，应改用胶头滴管滴加；读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
故答案为：平；胶头滴管；凹液面的最低处
点评 量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
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6．下列反应的文字表达式中，既不是化合反应，也不是分解反应的是（ ）
| A． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | B． | 磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 | ||
| C． | 石蜡+氧气二$\stackrel{点燃}{→}$氧化碳+水 | D． | 过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气 |
7．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的薯片产生了兴趣，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”．他们知道这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间的保险、保质．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳为能立即确定它是哪种气体，你认为下列做法能得到确切结论的是（ ）
| A． | 猜想假设 | B． | 进行试验 | C． | 查阅资料 | D． | 交流探讨 |
17．
NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）| 温温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
| KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 | |
| A． | 甲表示NaNO3溶解度曲线 | |
| B． | t1应介于60℃～80℃ | |
| C． | 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 | |
| D． | 80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作 |
4．徐浩南同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生．联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】徐浩南同学一次设计了三个实验
【实验1】取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢．
【实验2】在实验一的试管中加入3g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
【实验3】待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为3g，说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
【实验结论】徐浩南同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】孙卓文同学认为要证明徐浩南同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3的化学性质在反应前后不变．
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或相同条件下，H2O2浓度越大，反应越快）．
【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO4的相对分子质量160；
（2）80gCuSO4中铜元素的质量为32g．
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】徐浩南同学一次设计了三个实验
【实验1】取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢．
【实验2】在实验一的试管中加入3g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
【实验3】待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为3g，说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
【实验结论】徐浩南同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】孙卓文同学认为要证明徐浩南同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3的化学性质在反应前后不变．
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
| 时间/min 浓度 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入3g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入3g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO4的相对分子质量160；
（2）80gCuSO4中铜元素的质量为32g．
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 | |
| B． | 动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化 | |
| C． | 红磷易发生自燃 | |
| D． | 物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热 |
，钠元素属于金属元素，在反应中容易失去1个电子．