27.(15分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关式子表示)：
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式： ；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因： 。
(2)WXY分子中的W原子被氨基(―NH2)取代后可得氰胺，氰胺电子式为 。
(3)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH
三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式： 。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺(俗称蛋白精)由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量，经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式： 。
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol?L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)；其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。已知下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体；
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律： 。
现在，将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象： 。请写出反应的离子方程式： 。
11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸”。如：
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱”。依照此规律，请判断下列反应不能成立的是： (填编号)。
A.HCN＋CH3COONa===NaCN＋CH3COOH
B.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C.CO2＋H2O＋C6H5ONa?→NaHCO3＋C6H5OH
D.CO2＋H2O＋2C6H5ONa?→Na2CO3＋2C6H5OH
E.Na2CO3＋C6H5OH?→NaHCO3＋C6H5ONa
F.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
11.1
10.3
11.6
9.7
8.8
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol?L－1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
26.(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。