摘要：(2)根据前述信息判断.浓度均为0.05 mol?L-1的下列六种物质的溶液中.pH最小的是 ,其pH为 ,pH最大的是 .①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.已知下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液,②侯氏制碱法中.向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体,③蒸发KCl和NaNO3混合溶液.首先析出NaCl晶体.请你根据上述反应.总结出复分解反应发生的另一条规律: .现在.将KI溶液和AgCl固体混合搅拌.会观察到的现象: .请写出反应的离子方程式: .

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理科综合参考答案

物理答案

一、选择题

14.B　15.D　16.C　17.D　18.A　19.AD　20.BC　21.B

二、非选择题

22.Ⅰ.①19.40　(2分)

②9.86　(3分)

Ⅱ.(1)①如图　(6分)

②375 Ω　(3分)

(2)A　(3分)

23.解：设汽车刚开始刹车时的速度为v0，汽车在刚通过第一段距离L时的速度为v

汽车通过第一段距离的平均速度v1＝①　(3分)

汽车通过第二段距离的平均速度v2＝②　(3分)

汽车运动的加速度a＝③　(3分)

又v＝v1－at/2④　(3分)

联立①②③④解得：v＝　(2分)

其他解法酌情给分。

24.解：

(1)设滑块刚要与炸药包接触时的速度为v1

对滑块和木板系统在爆炸前：mv0＝2mv1①　(2分)

解得：v1＝　水平向右　(2分)

对滑块与木板系统在爆炸前应用功能关系：

μmgL＝mv－×(2m)v②　(2分)

设爆炸后滑块和木板的速度分别为v1′、v2′，最终滑块相对静止于木板的左端时速度为v2，系统在爆炸过程、爆炸前后动量守恒：

mv0＝mv＋mv③　(1分)

mv0＝2mv2④　(1分)

对系统在爆炸后应用功能关系：μmgL＝mv＋mv－×(2m)v⑤　(2分)

由②③④⑤解得：v＝0；v＝v0，水平向右.　(2分)

(2)爆炸前，对木板应用动能定理：μmgs1＝mv－0⑥　(2分)

爆炸后，对木板应用动能定理：－μmgs2＝mv－mv⑦　(2分)

所以木板对地的总位移：s＝s1＋s2⑧　(1分)

由以上各式解得：s＝2 L，水平向右⑨　(2分)

其他解法酌情给分。

25.解：

(1)带电粒子在第二象限内受恒力的作用，必沿AO方向做匀加速直线运动过O点，因为AO与x轴夹角为45°.

有：E1q＝mg　(2分)

可得E1＝5 V/m或7.07 V/m　(2分)

(2)在第二象限内重力与电场力的合力：

F合＝＝×10－3 N　(2分)

加速度a＝＝10 m/s2　(1分)

从A点到O点的过程中应用动能定理可得：

＋F合?sAO＝mv2－0　(2分)

解得v＝2 m/s　且速度方向与x轴正方向成45°　(1分)

进入第四象限后由于E1q＝E2q＝mg

所以带电粒子在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动

有：qvB＝m①　(2分)

如图所示，当再次进入第二象限时，据对称性知v的方向必垂直AO连线即垂直F合方向，粒子将做类平抛运动，据平抛运动知识和三角形知识可得：

沿F合方向上：R＝at2②　(2分)

垂直F合方向上：R＝vt③　(2分)

联立①②③可得　R＝ m　B＝2.5 T　(1分)

(3)据三角形和圆周运动知识可得：

在第三四象限里的圆周运动时间t1

t1＝T④　(1分)

T＝⑤　(1分)

在第二象限里的平抛运动时间t2

t2＝⑥　(1分)

由④⑤⑥联立可得t＝t1＋t2＝ s或1.61 s　(2分)

其他解法酌情给分。

化学答案

一、选择题

6.B　7.D　8.C　9.D　10.B　11.D　12.A　13.C

二、非选择题

26.(1)A、D(全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分)

(2)⑤；1；①(各1分)

(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行(3分)；白色固体变为黄色(2分)；I－＋AgCl===AgI＋Cl－(3分)

27.(1)NCCN(2分)；CN－＋H2O??HCN＋OH－(3分)

(2)氰胺电子式：H??\o(??C⋮⋮N(2分)

(3)NNNH2NNH2NH2(2分)；

　NNNH2NNH2NH2＋3HCl＋3H2?→NNNHOOHOH＋3NH4Cl(3分)

(4)N2H2(l)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.23 kJ?mol－1(3分)

28.(1)加成反应；消去反应(各1分)

(2)HOCH2CH2CH2CHO(2分)

(3)HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸△＋H2O(3分)

(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(3分)

(5)CHCH2(2分)

(6)d(2分)

29.(1)78.3(2分)；100(1分)

(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)(2分)

(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

(4)K2SO4、(NH4)2SO4(2分)

(5)BaCl2；过滤；洗涤；干燥(4分)

(6)(3分)

生物答案

一、选择题

1.D　2.A　3.C　4.C　5.C

二、非选择题

30.Ⅰ.(1)③　增加

(2)NaHCO3

(3)胰岛素　大于　自身蛋白质的分解　氨基转换作用

(4)过多的血糖会转化成脂肪储存　(每空2分)

Ⅱ.①不足之处：没有进行饥饿处理

修改为：将天竺葵放置在黑暗处24小时

②不足之处：没有说明天竺葵的生长发育状况是否一致

修改为：选取生长发育状况一致的天竺葵

③不足之处：没有说明叶片选取是否一致

修改为：选取叶龄相同、大小相似的叶片

④不足之处：没有对所有材料编号

修改为：将四组实验装置以及培养皿等编号　(每空1分)

(注：答出三项即可，只要符合实验设计原则，答案合理即可给分)

31.(1)4　1AA∶2Aa∶1aa

(2)8%[100%－(1/2×100%＋1/4×88%＋1/4×80%)＝8%或20%×1/4＋12%×1/4＝8%]

(3)从窄叶植株上采种(含Aa、aa)，次年播种后，选择宽叶植株栽种

(4)Ⅰ.AaBb

Ⅱ.AaBb(♀)　aabb(♂)　→AaBb、Aabb、aaBb、aabb

Ⅲ.播种以上收获的种子并分别进行自交，从自交后代中选取宽叶甜玉米再连续自交，直至不发生性状分离，收获基因型为AAbb的种子。

Ⅳ.AAbb(♀)×aabb(♂)→Aabb　[高产(杂交种)、抗虫、甜玉米]　(每空2分)

 

（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH     D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa        F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                              。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                   。

 

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（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO         B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。

①HCN   ②CH3COOH    ③HClO4   ④HClO     ⑤H2SO4     

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                             。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                  。

 

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。?

(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH：?

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?

2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的

是         (填编号)，其pH为         (填数值)；pH最大的是         (填编号)。

①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H2SO4　   ⑥HClO4?

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体?

③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体?

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH     D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa        F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                              。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                   。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

　 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　 A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

　　 C．CO2 +H2O +C6H5ONa　　 NaHCO3+C6H5OH

　　 D．CO2 +H2O +2C6H5ONa　　　 Na2CO3+2C6H5OH

　　 E．Na2CO3+C6H5OH　　　 NaHCO3+C6H5Ona　

　　 F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C6H5OH　 ②CH3COOH 　③HCN 　④HClO 　⑤H2SO4 　　⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，

请写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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