（1）同学甲利用该装置制备并收集干燥的NO2气体．请在方框中绘出用集气瓶收集NO2的装置图。烧瓶中发生反应的离子方程式 。
（2）同学乙利用该装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量，其中A为稀硫酸，B为Na2CO3和NaCl固体混合物，C为碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你说出其中的二点缺陷：
I． ；Ⅱ． 。
（3）同学丙利用图17装置制备氨气和氧气混合气体，C为碱石灰。试剂A为浓氨水B为 ，并利用图18装置，证明氨在催化剂存在下能被氧气氧化。
27．（15分）图17是化学实验室中常用制备气体的发生装置．某实验小组的同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
②如果在t3时再增加CO的浓度，t4时反应叉处于新平衡状态，请在图16上画出t3～t5时间段的变化曲线。
①从图中看到，反应在t2时达到平衡，
在t1时改变了某种条件，改变的条件
可能是 。
A．升温
B．增大CO2的浓度
C．使用催化剂
D．增压
C．c（CO）不变 D．（CO2）=（CO）
（2）在温度不变时，如果开始将1.5 mol CO（g）、2.5 mol H2O（g）、0.5 mol H2（g）和0.5 mol CO2（g）混合，放人该密闭容器中进行反应，达到平衡时H2的物质的量浓度是 mol／L，你解答的依据是 。
（3）下列能判断该反应达到平衡的依据是 。
A．容器内压强不变 B．混合气的相对平均分子质量不变
（1）现将2 mol CO（g）和3 mol H2O（g）混合放人体积为2 L的密闭容器内进行反应，平衡时放出热量为49.2 kJ。则平衡时CO的转化率是 。平衡时H2的物质的量浓度是 mol／L。该反应的焓变△H= 。
26．（14分）一定温度下，某2 L密闭容器进行反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），△H<O；该温度下，化学平衡常数K=1。
20090519
25．（14分）某溶液A可能含NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中的几种，将A溶液分成两等份，向其中一份中加入Na2O2有沉淀产生，沉淀量先增加后又逐渐减少，当沉淀量不变时，共消耗Na2O20.5 mol，并收集到气体8.96 L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48 L（标况）；取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，至沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3 mol，据此判断A溶液中：
（1）一定含有的离子是 。
（2）一定不含有 离子，判断的依据是 .
（3）可能含有 离子，检验方法是 。
（4）推测溶液中是否存在Cl-的理由是 。
变化曲线。
（CO2）=
26．（14分）一定温度下，某2 L密闭容器进行反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），△H<O；该温度下，化学平衡常数K=1。