＋5、－3
13.下图为元素周期表的一部分。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域元素的元素符号是_______；
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
－2
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为 （填序号）： ①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
(3)方案（一）是否可行？______ ， 是因为 。
【解析】（1）加成；取代；氧化（3分）：（2） ① （3分）；(3)否（2分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。
12． 某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了 反应；
若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了 反应；
若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了 反应。
HCO3― H++CO32―向左移动，（1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH―与HCO3―结合生成CO32―（或使平衡HCO3― H++CO32―向右移动，（1分），结果溶液中的OH―浓度也增加不大（1分）。
+HCO3― 2H++CO32―。右图为H2CO3溶液的
pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是
【答案】
（1）（4分）H+、HCO3― CO32―、HCO3―
（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分）
（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32―结合生成HCO3―（或使平衡：
的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+
溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液
溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶
质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在
11．pC类似pH，是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液