下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响.且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响.且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响.且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同——青夏教育精英家教网—

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【解析】图I中，说明条件的改变不仅影响化学反应速率，而且影响了化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A项是错误的。图Ⅱ在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果该条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，减压平衡要向逆向移动，乙中B的转化率应降低，因此B项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，升温平衡该反应逆向移动，甲中B的转化率低于乙中B的转化率，因此C项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。

【答案】A B

16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

【答案】BC。

【解析】此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>C>B，A错。因Aⁿ^＋、Bⁿ^－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。Aⁿ^＋、Bⁿ^－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ^＋、Bⁿ^－，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C下一周期的左半部，故A的原子半径应大于B。D项错误。