摘要：+HCO3― 2H++CO32―.右图为H2CO3溶液的pC-pH图.请回答下列问题:(1)在pH=0-4时.H2CO3溶液中主要存在的离子为: ,在pH=12时.H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为: , (2)pH<5时.溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ,(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液 .在这种溶液中加入少量的强酸或强碱.溶液的pH变化不大.其原因是 [答案]H+.HCO3― CO32―.HCO3―CO2本身在水中的溶解度小.加之酸性增强(或H+浓度增大).上述电离平衡向左移动放出CO2 在该溶液中加入少量的酸.H+与CO32―结合生成HCO3―(或使平衡:
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有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
②C+D：
③A+D：
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| A | B | C | D | E | |
| A | ↓ | - | ↓ | - | |
| B | ↓ | ↓ | - | ||
| C | - | ↓ | ↑ | - | |
| D | ↓ | ↓ | ↑ | ↓ | |
| E | - | - | - | ↓ |
A
BaCl2
BaCl2
BAgNO3
AgNO3
CHCl
HCl
DNa2CO3
Na2CO3
ECa（NO3）2
Ca（NO3）2
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
Cl-+Ag+=AgNO3↓
Cl-+Ag+=AgNO3↓
；②C+D：
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
；③A+D：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
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