需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3） mL。
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是 （填代号）。
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
22．（17分）（1）①要配制500 mL 0.200 mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有 。
（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为
。
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，升高温度平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 （用字母代号填空）。
A．E1减小，E2减小，反应热不变 B．E1减小，E2减小，反应热减小
C．E1减小，E2增大，反应热减小 D．E1增大，E2增大，反应热增大
（1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，
①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则a电极为电源的 （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为 。
②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则a电极为电源的 （填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为 。
（2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将 （填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为 。
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原
反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他
物质生成。请写出A+C→B反应的离子方程式 。
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A ，B ，C ，D 。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2．答题前将密封线内的项目填写清楚。
1．第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上
18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 （ ）
A．在KI溶液中通入过量氯气
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合
C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中
D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
注意事项：
17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：
2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．KclO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KclO3参加反应有2 mol电子转移
