摘要:1.第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上

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一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、选择题(每小题3分,共24分。每小题有1―2个选项符合题意。若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)

11.AC  12.BD  13.A  14.B  15.AD  16.C  17.BC  18.D

19.(共6分)

   (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)

   (2)AlCl3  Al(OH)3  Na[Al(OH)4]  NaOH或CO2 NaHCO3  Na2CO3  NaOH

   (共4分,每空1分)

20.(共12分。每空2分)

   (1)①负极  2H++2e-=H2↑(或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-

       ②正极  2Cl-=Cl2↑+2e-(或2Cl2e-=Cl2↑)

   (2)变蓝  O2+2H2O+4e-=4OH-

21.(共13分)

   (1)A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol-1(3分。状态、可逆符号、△H的数值、符号、单位有一处错误扣1分,本小题不出现负分。)

   (2)增大  降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大(每空2分,第二空只要表达出“降低温度,平衡正向移动”的含义即可得分)

   (3)[C][D]/[A][B]2  减小  (每空2分)

   (4)A(2分)

22.(共17分)

   (1)①玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3分,对一个得1分)

       ②2Cl2+2H2O+C      CO24HCl(2分)

 

 

       ③              (2分。防止倒吸装置1分,试剂名称1分)

       ③储存Cl2(2分)

       ⑤盐酸变稀与MnO2不反应,HCl的挥发(2分。只要答出上述两点即得2分)

23.(共8分。每空2分)

   (1)0.03

   (2)①平衡  >  ②  B

 

 

某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:图1中的铁钉最容易生锈的是
A
A
(填字母),铁锈的主要成分是
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)铁生锈的外部条件是
潮湿的空气(或氧气与水)
潮湿的空气(或氧气与水)
;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是
C
C

A.锡         B.铜         C.锌
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如图2所示:
①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为
铁制品表面有红色固体析出
铁制品表面有红色固体析出

③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3
反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上).若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中
A
A

A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物质而直接使用.
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(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是     (填字母),铁锈的主要成分是             
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为               
(3)铁生锈的外部条件是                             ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为                                       
(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是     
A. 锡         B. 铜         C. 锌    
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3
反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3
反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

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