4、等效平衡原理及判定

一定条件下进行的　　 反应，不论从　　　 开始，还是从　　　 开始，或者　　　 反应同时开始，都可以建立　　　 的平衡状态，这就是等效平衡的原理。

⑴恒温、恒容

①若气体前后计量数之和不等，只要极限转换后，与　　　　 的物质的量(或浓度)　　 ，就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等，极限转换后，与　　　　 的物质的量之比　　　 就可以达到相同平衡状态。

⑵恒温、恒压

只要极限转换后，与　　　　 的物质的量之比　　 　就可以达到相同平衡状态。

3、特征：　　　　　　　　　　　　

2、研究对象：　　　　　

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影响化学反应速率的因素：

内因：　　　　　　　　　　

外因：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等。

3、用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值　 　 化学方程式中相应的化学计量数之比。

2、表示方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

公式：v =　 　　　　　　　　　　　　单位：　　　 　　　　　

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

[例1]　 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率

[解析]　 该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，(A)、(D)符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，(A)、(D)符合题意。所以，答案为AD。

[例2]　 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A.反应物中一定有气体　　　　　　　 B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应　　　　　　 D.正反应一定是吸热反应

[解析]　 定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为BD。

基础知识

2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。