3.重要公式：

⑴负数与零没有对数；

⑵，

⑶对数恒等式

2．指数式与对数式的互化

1．对数的定义　 　其中 a 与 N

4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象

试题枚举

[例1]下列说法正确的是　

A．原子核都是由质子和中子构成的　

　 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同

C．质子数不同的原子其质量数也一定不同

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na⁺、 NH₄⁺质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。

答案：B。

[例2]简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

①　　　　 ②　　　　　 ③　　　　　　 。其中表示质子或电子，

表示中子，则下列有

关①②③的说法正确的是　　　 (　　 )

A．①②③互为同位素　

　 B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子

答案：　 A

[例3]从下列序号中选择填空：

　互为同位素的是　　　　 ；互为同分异构体的是　　　　 ；互为同系物的是　　　　 ；

　互为同素异形体的是　　　　 ；同一物质的是　　　　 。

①H₂¹⁶O和H₂¹⁸O　 ②C₆₀和金刚石　 ③C₄H₁₀和C₁₂H₂₆　 ④

⑤HCOOCH₃和CH₃COOH　 ⑥²³⁵U和²³⁸U

解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH₂的有机分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。

答案：⑥；⑤；③；②；④。

3.同位素的性质及表示方法

同位素的　　　　 性质几乎完全相同而　　　　 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为　　　 ，说出核素的一个用途　　　　　　　　 。

思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？

2.原子中各粒子的作用

①　　　　 数决定元素种类，同种元素的不同　　　　 ，其　　　 数相同　　　 数不同，　　　　 ②　　　　 数和　　　 数共同决定了原子(核素)的种类

③元素的化学性质决定于　　　　　 和　　　　　　 ，其中　　　　　 是决定元素化学性质的主要因素

1.元素、核素、同位素的区别与联系

元素是具有　　　　　　　　　　　 的同一类原子的总称

核素是具有　　　　　　　　　 和　　　　　　　 的一种原子

同一元素的不同　　　　 之间互称为同位素

元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：

2.构成原子的粒子之间的关系

①核电荷数 = 　　　　　　= 　　　　　　= 元素的原子序数

思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？

②质量数 = 　　　　　　+ 　　　　　　数学表达式：A = 　　　　+ 　　　　

1.原子组成

原子可分为　　　　 和　　　　　 两部分，其中原子核又是由　　　　 和　　　　 构成的

课本第16页习题4，课本第42页复习参考题7