1.之所以说财产等级制度重新分配了国家的政治权利，依据主要是

A.为后来雅典民主政治的发展开辟的道路　

B.新兴工商业奴隶主逐渐跻身于统治阶层的行列

C.平民逐渐跻身于统治阶层行列　

D.贵族阶层被排挤出国家政权之外

34.(11分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用　　　 量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　 ；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　 ；

⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，

应将量筒缓缓上下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　 。

(2)写出Mg与醋酸反应的离子方程式_____________________________________________。

(3)本实验中丙应选用　　 (填序号)的量筒。 A、100 mL　 B、200 mL　 C、500 mL

(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积：V_m＝　　　　 。

(5)简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　 ，铜丝不与

酸接触的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的基态原子轨道表示式为　　　　　　　 ，C的原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，

B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　　　　 .

(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求带单位列出计算表达式)。

32．(9分)右图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和 NaOH的物质的

量之比为　　　　 。

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是

___________________。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是　　　 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是　　　　 　　　。

　 (3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

31．(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　 。(元素符号)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。(化学式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式　　　　　　　　　 。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

N→⑥ 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是　 (　　 )

A．若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^- =H₂O+CO₃^2-，

则E一定能还原Fe₂O₃

B．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

第II卷( 非选择题　 共40分 )

29．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热至质量不在改变，其质量变为w₂g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　 )

A．　 B．　 C．　　 　 D．

28．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀

的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是(　　 )　

A．2∶3　　　 B.8∶9　　　 C.4∶3　　　 D.4∶9

27．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．1 mol/L　　　　 B.　 2mol/L　　　　　 C. 5mol/L　　　　 D. 8mol/L

26．向一定量的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中的离子数目也相应地发生变化(如图所示)。

下列说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．a表示C1^-

B．b表示CO₃^2-

 C．c表示Na⁺

D．d表示HCO₃^-