4、用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H₂、CH₄燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

[练习]3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是(　　　 )

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同；(2)两个电极接触(导线连接或直接接触)；(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne^－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne^－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO₂)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。　 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

1、化学能转化为电能的方式：

2、已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A. X的能量一定高于M　　 B. Y的能量一定高于N　

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　　

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

第二节 化学能与电能

3、能源的分类：

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O₂＝CO₂的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　　 )

A.Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应　　　 B.灼热的炭与CO₂反应

C.铝与稀盐酸　　　　　　　　　 　D.H₂与O₂的燃烧反应

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO₂2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl＝BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

③大多数分解反应如KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等。

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。