摘要：原电池原理 (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池. (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应把化学能转变为电能. (3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同,(2)两个电极接触,(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路. (4)电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极.负极发生氧化反应. 电极反应式:较活泼金属-ne-＝金属阳离子 负极现象:负极溶解.负极质量减少. 正极:较不活泼的金属或石墨作正极.正极发生还原反应. 电极反应式:溶液中阳离子+ne-＝单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加. (5)原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K.Ca.Na太活泼.不能作电极), 较不活泼金属或可导电非金属.氧化物(MnO2)等作正极. ②根据电流方向或电子流向:的电流由正极流向负极,电子则由负极经外电路流向原电池的正极. ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极.阴离子流向原电池负极. ④根据原电池中的反应类型: 负极:失电子.发生氧化反应.现象通常是电极本身消耗.质量减小. 正极:得电子.发生还原反应.现象是常伴随金属的析出或H2的放出. (6)原电池电极反应的书写方法: (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应.负极反应是氧化反应.正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下: ①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况.分成氧化反应.还原反应. ③氧化反应在负极发生.还原反应在正极发生.反应物和生成物对号入座.注意酸碱介质和水等参与反应. (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得. (7)原电池的应用:①加快化学反应速率.如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.

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