①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是                       ；

②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议                       ；

(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量。请你分析

雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：①            ；2            。

天气情况

平均分速（m/s）

空气中SO₂平均含量（mg/L）

雨前

①通人空气前应进行的实验操作是                   ；

②当看到实验的现象为             时，应停止通空气；

③实验过程中需测量并记录的数据：                。

(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

5SO₂+2MnO+2H₂O＝5SO+2Mn²⁺++4H⁺

Ⅱ．设计实验方案：

方案一：利用SO₂使品红溶液褪色作定性分析。其原理为                  ；

方案二：利用SO₂的还原性，使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析。

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO₂的含量：

21．(12分)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量

情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：

I．  资料表明，SO₂具有较强的还原性，能与酸性KMnO₄溶

液(紫色，其还原产物Mn²⁺在水溶液中接近无色)发生反应：

图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线。

(1)计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol? L^-1?S^-1；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=         （请注明单位）。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”

或“不变”)               ；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)              ：

A．增大N₂O₄的起始浓度                            B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂                            D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该

20．（11分）在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄       2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    (1)检验加入BaCl₂溶液后S0是否沉淀完全的操作为                  ；

    (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：             ；

    (3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液

他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④5中溶质或沉淀(或物质)的化学式：