4、中和热的测定（P5）

3、反应热与键能的关系（P8图1-1）

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修4 化学反应原理

29、键、键 （N₂、CO₂、C₂H₄分子中含有的化学键）

28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △>1.7 是离子晶体 

规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。

27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF₂）