HC≡CH＋Br₂→

    →  b  →     →  d

（电石、水）（    ）  （    ）  （溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                                          。

评析：乙烯的性质实验来源于课本，而本实验是对教材实验的拓展和延伸。在实验过程中发现了与预期结果不一致的现象，从而激起了疑问，这种可贵的质疑精神在科学发展过程中作出过巨大的贡献。为了解决这个疑问，需要先给出假设，然后再设计方案进行探究。本题涉及了有机化学基本反应，化合物性质的检验，化学实验设计及评价等内容。

答案：（1）CaC₂＋2H₂O→C₂H₂↑＋Ca(OH)₂

2、对实验过程的探究

例2：2002 上海卷26

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                        。

（2）甲同学设计的实验      （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是      （多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）            （b）          （c）         （d）

1、              对实验结果的探究

例1：某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（      ）

A镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C（2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到

D镁粉与溴水中的H⁺发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

评析：正确答案为B。多数学生选择了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移动原理解释氯水变质这一问题的影响。学生只注意到了镁与溶液中H⁺的反应，而忽略了镁可以和溴反应这一事实，更没有注意到（2）中所述，“镁粉与溴水反应时，只是开始时产生极少量气泡，而溴水的颜色逐渐褪去”这一实验事实。这充分说明了学生没有深入地审题，受到了已有知识的干扰。能够举一反三固然是件好事，但用类推方法得出的结论并不是任何时候都正确的。

??解得　27．5ｘ＝Ｎ－Ｍ
??ｘ＝（Ｎ－Ｍ）／27．5＝［2（Ｎ－Ｍ）］／55
??故选A、B。
??例2.已知2Ａ＋3Ｂ＝6Ｃ＋Ｄ式中A是含Ｘ、Ｙ两种元素的化合物，B是只含Z元素的单质，C和D均是双原子分子。试确定A、B、C、D的化学式。
??解：设A的化学式为Ｘ_ａＹ_ｂ，Ｂ的化学式为Ｚ_ｅ，则原式可改写为：2Ｙ_ａＹ_ｂ＋3Ｚ_ｅ＝6Ｃ＋Ｄ，按原子守恒定律：2（ａ＋ｂ）＋3ｅ＝2×6＋2＝14
??整理后得：ａ＋ｂ＋（3／2）ｅ＝7，ａ、ｂ、ｅ为正整数，ｅ＝2。
??若ｅ＝2，得ａ＝4－ｂ。
??讨论：（1）当ｂ＝1，ａ＝3?则：
??2Ｘ_３Ｙ＋3Ｚ₂＝6ＸＺ＋Ｙ₂
??即Ａ为Ｘ_３Ｙ，Ｂ为Ｚ₂，Ｃ为ＸＺ，Ｄ为Ｙ₂符合题意。
??（2）当ｂ＝2，ａ＝2，则2Ｘ₂Ｙ₂中Ｘ、Ｙ两元素都只有4个原子，不能形成C分子，不合题意，故舍去。
??（3）当ｂ＝3，ａ＝1，则：
??2ＸＹ_３＋3Ｚ₂＝6ＹＺ＋Ｘ₂
??即A为ＸＹ_３，Ｂ为Ｚ₂，Ｃ为ＹＺ，Ｄ为Ｘ₂符合题意。
??答：略
??例3.在120℃时ＶＬＣＯ和某气态烯烃的混合气体与足量的Ｏ₂混合点燃，充分燃烧后恢复到原来温度测得反应前后的体积不变。试求该烯烃可能的分子式及它在混合气体中的体积分数?
??解：设气态烯烃分子式为Ｃ_ＮＨ_2Ｎ，体积分数为ｘ。
?　　Ｃ_ＮＨ_2Ｎ＋（3／2）ＮＯ₂ＮＣＯ₂＋ＮＨ₂Ｏ　　?ΔＶ增加
??　　ｘ　　??　1．5ｎｘ　　　　?　　　　2ｎｘ?　　0．5ｎｘ－ｘ
??　　2ＣＯ＋Ｏ₂2ＣＯ₂　　?　　　?ΔＶ减少
??　　1-ｘ　　　　??　　　??　　　??（1－ｘ）／2
??概括反应前后体积不变，即体积守恒：
??则有?0．5ｎｘ－ｘ＝（1－ｘ）／2，ｎｘ－ｘ＝1，ｘ＝1／（Ｎ－1）。
??讨论：（1）当Ｎ＝2时，ｘ＝1。乙烯Ｃ₂Ｈ₄占100%，ＣＯ为0。
??（2）当Ｎ＝3时，ｘ＝（1／2）。Ｃ_３Ｈ_６和ＣＯ各占50％。
??（3）当Ｎ＝4时，ｘ＝（1／3）。Ｃ₄Ｈ_８占33．3％，ＣＯ占66．7％。
??答：该烯烃可能的分子式及体积分数分别为：
??Ｃ₂Ｈ₄占100%，Ｃ_３Ｈ_６占50%，Ｃ₄Ｈ_８占33.3%。?
??例4.某气态烃与Ｏ₂的混合气体，在一密闭容器中完全燃烧（设反应前后温度相同且高于100℃），经测定反应前后混合气体的压强并不发生变化，则该气态烃可能是哪种烃?
??解：据阿伏加德罗定律的推论：（ｐ_１／ｐ₂）＝（Ｎ_１／Ｎ₂）
??设该烃为Ｃ_ｘＨ_ｙ，本题为等压，故Ｎ_１＝Ｎ₂。
??　　Ｃ_ｘＨ_ｙ＋［ｘ＋（ｙ／4）］Ｏ₂　ｘＣＯ₂＋（ｙ／2）Ｈ₂Ｏ
??　　1ｍｏｌ　　［ｘ＋（ｙ／4）］ｍｏｌ　　ｘｍｏｌ　　（ｙ／2）ｍｏｌ
??依题意　1＋ｘ＋（ｙ／4）＝ｘ＋（ｙ／2），解得：ｙ＝4。
??讨论：（1）当ｘ＝1、ｙ＝4为甲烷ＣＨ₄
??（2）当ｘ＝2、ｙ＝4为乙烯Ｃ₂Ｈ₄
??（3）当ｘ＝3、ｙ＝4为丙炔或丙二烯Ｃ_３Ｈ₄
??（4）当ｘ＝4、ｙ＝4为乙烯基乙炔Ｃ₄Ｈ₄
??答：该气态烃可能为ＣＨ₄、Ｃ₂Ｈ₄、Ｃ_３Ｈ₄、Ｃ₄Ｈ₄。
??此类型的题在高考和竞赛题中可经常碰到，解题过程对训练学生的思维能力、想像能力和知识的运用能力都很有帮助，因而在教学中应予以足够的重视。

ａ＋35．5ｘ＝Ｎ

②

则有

ａ＋8ｘ＝Ｍ

①

ａ＋35．5ｘ＝Ｎ

②

??解得?55ｘ＝2Ｎ－Ｍ，
　　　　　ｘ＝（2Ｎ－Ｍ）／55
??（2）当ｘ为偶数时，有ＲＯ_{（ｘ／2）}，ＲＣｌ_ｘ。

则有

2ａ＋16ｘ＝Ｍ

①

　　（Ｖ_１／Ｖ_２）＝（n_１／n_２）
　　即：?Ｖ_Ｎ２∶Ｖ_Ｈ２＝10．4∶15．6
　　∴?Ｖ_Ｎ２＝10．4／（10．4＋15．6）×100mL＝40ｍＬ
　　??Ｖ_Ｈ２＝100mL－40mL＝60ｍＬ
　　设Ｎ_２转化的体积为ｘ，则有：
　　?????Ｎ_２?　＋　?3Ｈ_２2ＮＨ_３
　　起始体积　40　　　　　　60　　　　0
　　转化体积　ｘ　　　　　　3ｘ　　　2ｘ
　　平衡体积　40－ｘ　　　60－3ｘ　　2ｘ
　　?Ｖ_总＝40－ｘ＋60－3ｘ＋2ｘ＝100－2ｘ
　　∴有：
　　15．5＝（（40－ｘ）×28＋（60－3ｘ）×2＋2ｘ×17）／（100－2ｘ）
　　解得?ｘ＝10ｍＬ
　　∴Ｎ_２的转化率为：
　　Ｎ_２％＝（10／40）×100％＝25％
　　答：平衡时Ｎ_２的转化率为25％；Ｎ_２，Ｈ_２两种气体开始的体积分别为40ｍＬ和60ｍＬ。
　　例8．可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ_２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ_２（ｇ）－Ｑ达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均分子量如何变化?
　　解：该反应中当温度改变使平衡移动时，每增加（或减小）1mol（或ｘｍｏｌ）气体，气体的质量就增加（或减小）12ｇ（或12ｘｇ）
　　设原平衡时气体的总质量为ｍ（ｍ＞12ｘ），气体总物质的量为ｎ（ｎ＞ｘ）。
　　则有?＝（ｍ／ｎ）
　　当温度升高、平衡右移后，＝（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）?
　　当温度降低、平衡左移后，＝（ｍ－12ｘ）／（ｎ－ｘ）
　　（1）温度升高平衡右移时：
　　[（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）]－（ｍ／ｎ）＝[ｘ（12ｎ－ｍ）]／[ｎ（ｎ＋ｘ）]
　　讨论：
　　①若ｍ＞12ｎ，则12ｎ－ｍ＜0?减小；
　　②若ｍ＝12ｎ，则12ｎ－ｍ＝0?不变；
　　③若ｍ＜12ｎ，则12ｎ－ｍ＞0?增大。
　　（2）温度降低平衡左移时：
　　讨论：
　　①若ｍ＞12ｎ，则12ｎ－ｍ＜0?增大；
　　②若ｍ＝12ｎ，则12ｎ－ｍ＝0?不变；
　　③若ｍ＜12ｎ，则12ｎ－ｍ＞0?减小。