2、写出有关的化学方程式：

A与B                                             ；

C与D                                              ；

E与无水硫酸铜                                        ；

F与Mg                                                   ；

F与Mg的反应产物与水                                                。

       解题思路：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH₃，结合题意，F就是N₂。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。

       实验现象；

       （1）D物质由黑色变为红色

       （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

       （3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

        l、写出A～F的物质名称：

       A         ，B          ，C          ，D          ，E          ，F          。

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑         ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比较反应式①和②，其不同之处是②中除生成O₂外，还生成了NO₂。这一不同又产生了两个结果，一方面NO₂稀释了O₂，O₂仅占混合气体的20%，而这与空气中O₂的含量相近，因而此处的O₂不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO₂本身也能使带火星的木条复燃。因为NO₂受热也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO₂干扰了O₂的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO₂后再检验。

  [例10] 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

(1)

         CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.  (2分)

(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO₂、SO₂. (2分)

(4)原因:

①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)

[例6]为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。

①过滤  ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸   ④加过量 NaC0₃溶液  ⑤加过量 BaQ溶液

A①④②⑤③    B④①②⑤③   C．②⑤④①③    D。⑤②④①③（1991年全国高考题）

分析与解答：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入过量的 BaQ溶液是为了除去SO₄^2-，加入过量的Na₂C0₃溶液是为了除去 Ca²⁺及多余的时”，然后进行过滤，除去 Mg（OH）₂、BaSO、CaC0₃等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na₂C0₃和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 C．D。

[例7]列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（  ）。

    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

    分析与解答：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中不能相淆的物质有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。则能够用分液漏斗

分离的是B．D组。正确答案为B．D。

［例8］仅用水就能鉴别的一组物质是（）。

    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

    C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考题）

    分析与解答：物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物

质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

 [例9]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。

解题思路：有关反应的方程式为：

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请
写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.

                                                      （1997年全国高考题）

分析与解答：

本题是是一道综合性的的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。

本题的正确答案及评分标准为：

[例5]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g?cm^-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 

[例4]用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（l）实验前应如何检查该装置的气密性？                                                                     。

（2）拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式                                                                  ，

                                                                                    。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出                                                                                 。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：

：                                                                                                                              。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？                                                                                                      。（1997年试测题）

分析与解答：

本题是信息迁移式的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。

解题时的思维要点是：

①检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。

②铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的NO，它立即被空气中的氧气所氧化．生成红棕色的二氧化氮气体，NO₂易溶于水，与水反应生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减小，引起水的倒流。

本题的正确答案为：（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中。

（2）①3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O        ②2NO+O₂=2NO₂

（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应结束时，铜片全部反应完。

（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂；NO₂易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。

（5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。

（2）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是                                                    。

                                                                 （1992年上海市高考题）

分析与解答：本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO₂发生装置。即利用启普发生器的原理来制备CO₂气体。细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。

大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO₄，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。又因为块状 Na₂CO₃晶体溶于水，不能用启普发生器来制备 CO₂。只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO₃反应制备CO₂。应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

例题精讲

典型例题

[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（      ）。

①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应

A.只有①        B.①②        C.①③         D.①②④          （1994年全国高考题）

分析与解答：

实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成 H₂和 C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成 CO和 H₂，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答案为C

[例2] 今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用右图装置进行实验，填写下列空白：

①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿                     ＿    ＿，从B口进气可收集的气体是                                                         。

②当烧瓶中充满水时．可用来测量                            等气体的体积。

③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从           口进入烧瓶。

分析与解答：

（1）本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于H₂、CH₄、NH₃的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H₂、CH₄、NH₃应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl₂、HCl、H₂S、SO₂气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O₂反应，不能用排空气法收集。

（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H₂、CH₄、NO。

（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。

[例3] （1）在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）                              。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯    能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇   能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na₂CO₃溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚   能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl₃溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛   能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)₂加热反应，生成红色的 Cu₂O沉淀。