2.实验室保存下列药品的方法，正确的是(     )

A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里

B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(     )

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

[解答]1、A 浓氨水；  B、氧化钙； C、氨气； D、氧化铜； E、水； F、氨气。2、略。

[例8]Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O.

[解析] Cu₂O是碱性氧化物，一定可以跟稀硫酸反应，Cu⁺进入溶液后又可自发生成Cu²⁺和Cu⁺，Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，而Cu不跟稀硫酸反应。因此可以设想，若CuO被H2还原的产物全部是Cu，将其放入稀H₂SO₄中，无变化；若红色产物中含有Cu₂O，将其放入稀H₂SO₄中，溶液会变成蓝色。

运用已学过的知识分析其它试剂是否可用，如浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃，因为它们都有较强的氧化性，不论红色产物是Cu还是Cu和Cu₂O的混合物，将其分别放入这3种酸中均被氧化为Cu²⁺，也无法检验。而pH试纸则不能用。所以检验方法是取少量该红色物质放入稀H₂SO₄中，振荡，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu₂O；若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O。

4．实战演练

2、写出有关的化学方程式：

A与B____________________________________________________________;C与D_______________________________________________________________;E与无水硫酸铜_____________________________________________________________;F与Mg_________________________________________________________________;F与Mg的反应产物与水___________________________________________________________

_________________________________________________.

[解析]“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH₃，结合题意，F就是N₂。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取，然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。

1、写出A-F的物质名称：

A______________________,B__________________,C___________________

D______________________,E__________________,F___________________.

A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氮水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象：

（1）D物质由黑色变为红色

（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中。镁条表面生成一种灰黄色因体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

　　产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的CO₂不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO₂气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO₂的影响是主要的，所以 实验值偏低。
　　补救的办法：如图
　　
　　①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO₂。
　　②向集气瓶中通入（已除去CO₂）空气，用空气将烧瓶中Cl₂尽量排出去。
　　③在干燥管前连接盛有浓H₂SO₄的试管，以除去水蒸气；
　　④在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO₂气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。
  [例3]．实验室中用浓盐酸与MnO₂制Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
　　
　　

（1）­请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）
　　a．不易控制反应速率 　b．容易控制反应速率
　　c．有副反应发生 　　　d．可防止副反应发生
　　e．容易污染环境 　　　f．可防止污染环境

１

优点

缺点

　　甲装置

１

１

　　乙装置

１

１

　　丙装置

１

１

　　（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。
[解析]：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。
　　答案：
　　（1）优点 　　　缺点
　　　 甲装置d 　　 a、e
　　　 乙装置f 　　 a、c
　　　 丙装置b 　　 e、c
　　（2）F～B～E
　　在Cl₂中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。

①仪器连接的顺序（填编号；一起可重复使用）是　　　　　　　　　　　。Ｄ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　。实验完毕时，观察到Ａ中的现象是　　　　　　　　　　　。

②列出计算Ｃｕ的原子量的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③下列情况将使测定结果偏大的是　　　　　　　　。

（ａ）ＣｕＯ未全部还原为Ｃｕ；    （ｂ）ＣｕＯ受潮；     （ｃ）ＣｕＯ中混有Ｃｕ。

（２）如果仍采用上图所示的仪器装置，涉及其他方案，还可测定的物理量有　　　　　。

（ａ）ｍ（Ｃｕ）和ｍ（ＣｕＯ）；　　　（ｂ）ｍ（Ｎ_２）和ｍ（Ｈ_２Ｏ）；

（ｃ）ｍ（Ｃｕ）和ｍ（Ｈ_２Ｏ）；　　　（ｄ）ｍ（ＮＨ_３）和ｍ（Ｈ_２Ｏ）

［例4］ 实验室里临时需要用ＮａＯＨ溶液和ＣＯ_２来制取纯Ｎａ_２CO_３溶液。已知ＣＯ_２气体在通入ＮａＯＨ溶液过程中极易过量生成ＮａＨＣＯ_３，且无明显现象。

实验室有下列试剂：①未知浓度的ＮａＯＨ、②３７％的盐酸、③３７％的硫酸、④１４％的盐酸、⑤大理石、⑥Ｋ_２ＣＯ_３固体⑦Ｃｕ_２（ＯＨ）_２ＣＯ_３。

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度（ｇ／１００ｇＨ_２Ｏ）。

Ｎａ_２ＣＯ_３

ＮａＨＣＯ_３

ＮａＣｌ

Ｎａ_２ＳＯ_４

ＮａＨＳＯ_４

ＮａＯＨ

１５．９

８．４

３５

５．５

２０

４０

（１）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　　　.

（２）为保证制得的Ｎａ_２ＣＯ_３溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还_需要　　　　　　　　　　　　　　。

（３）简要叙述实验步骤，直到制得纯Ｎａ_２ＣＯ_３溶液（仪器安装可省略）。

（４）根据给出的溶解度表，求出当ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配置过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）？

[解析] 本题的难点在第（３）问。设计依据是依下列反应原理：

ＣＯ_２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ_３　

ＮａＯＨ＋ＮａＨＣＯ_３＝Ｎａ_２ＣＯ_３＋Ｈ_２Ｏ

利用定量关系及化学反应制得溶液，因题型新颖，思路新巧，故难度较大。

答：（１）烧杯、量筒。（２）④、⑤。（３）①量取一定量的　ＮａＯＨ溶液，分成两等分；制取ＣＯ_２，向其中一份ＮａＯＨ溶液中通入过量的ＣＯ_２气体③；将两份溶液混匀，摇匀。（４）从表中可知，ＮａＨＣＯ_３常温下溶解度为８．４ｇ。

设常温下１００ｇ水中溶解的ＮａＯＨ质量为?时，达到饱和。

ＮａＯＨ　＋　ＣＯ_２　＝　ＮａＨＣＯ_３　

４０　　　　　　　　　　　　８４

　　　　　　　　　　　　　８．４ｇ　　　?＝４ｇ。

故溶液中ＮａＯＨ的质量分数偌大于×１００％＝３．８５％时，在步骤②中会有ＮａＨＣＯ_３晶体析出。

［例5］  某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用图2-7-13所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，他们用橡皮管接通，并装入适量水。甲管有刻度（0~15ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化纳、碳酸钠、大理石、水。回答下列问题。

（1）图中所示装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：                                     。

（2）装置C中放入的反应物是            和            。

（3）装置A的作用是                  ；装置B的作用是               。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意               和                         （填写字母编号）。

    a.视线与凹液面最低处相平。      b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数。

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。   d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

[解析]   E装置为测量气体体积的装置，正确读数时应使甲、乙两管液面相平。

答：（1）⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧（⑥、⑦可互换）。（2）大理石；盐酸。（3）吸收混在氧气中未反应的ＣＯ_２，吸收ＣＯ_２中的HCl气体（4）a;c。

[例6]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。

[解析]有关反应的方程式为：

       △                    △

①2KNO₃ㄔ2KN0₂+O₂↑  ②2Pb(NO₃)₂ㄔ2PbO+4NO₂+0₂↑

比较反应式①和②,其不同之处是②中除生成0₂外,还生成了NO₂.这一不同又产生了两个结果。一方面NO₂稀释了O₂，O₂仅占混合气体的20%，而这与空气中O₂的含量相近，因而此处O₂不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO₂本身也能使带火

                                  △

星的木条复燃。因为NO₂受热能放出0_2：2NO₂ㄔ2NO+O₂。分析到此，问题便一清二楚。

[答案]上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO₂干扰了O₂的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO₂后再检验之。

[例7]研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

Na₂CO₃%=                         ×100%

　　 x=   =                        

　  [例2]．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图
　　（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）
　　（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：
　　Na₂CO₃的质量分数＝ ×100％
　　试回答：
　　①W2－W1表示什么？
　　②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。
　[解析]：这是一道定量实验题
　　实验目的是：测定纯碱中 Na₂CO₃的质量分析
　　实验原理：稀H₂SO₄与Na₂CO₃反应生成Cl₂，测出CO₂的质量即可求出Na₂CO₃的质量，继而求出Na₂CO₃的质量分数。
　　CO₂的质量为（W2－W1）g，样品质量为W0g
　　Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
　　 106 　　　　　　　　　　 44
　　　x 　　　　　　　　　　 W₂-W₁