第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据，求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中，C原子个数为n时，H原子的最多个数不大于（2n+2）个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式．

　　第二种解法是通过烃的燃烧通式：

　　[例9] 标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．

　　分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种．

　　答案：该有机物的分子式是C₂H₆O．

　　　　　 =1.6×29

　　　　　 =46

　　（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：

　　　　　=0.8g

　　（2）求该有机物的相对分子质量：

　　Mr（A）=d×Mr（空气）

　　　　　=2.3g-1.5g

　　该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：

　　m（O）=m（A）-m（C）-m（H）

　　m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g

　　　　　　=0.3g