0.062 (6.2%)
152
19
C
B
极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0．010 (1．0%) 时停止电解，则此时溶
液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
13．将质量分数为0．052 (5．2%) 的NaOH溶液1 L ( 密度为1．06 g?cm－3 ) 用铂电
12．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝
B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液
10．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶
的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．铜片上发生氧化反应
11将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-+7 H2O；另一极通入Ｏ2。下列叙述不正确的是。
A．通人CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
9．某原电池的电极反应式为：Fe ? 2e－== Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是
D
正极
Fe
Cu
负极
Zn
电解质溶液
HCl
CuSO4
FeSO4
C．△H= ＋248.4kJ?mol－1 D．不能确定
A．△H= 一124.2kJ?mol－1 B．△H=＋124.2kJ?mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) C3H6 (g)＋ H2(g) 的△H 正确是
C3H6
(g)＋ H2(g)
的△H 正确是