28．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)现有常温下0.1 mol·L^-1的纯碱溶液。

　(1)下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是　　　　　 。

A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

D．c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+c(H_­2CO₃)

　(2)纯碱溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 ，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示) 　　　

　(4)某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 　　　　　　　　　　　　　　 　　　

选择答案填入表格内

27．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

　　　 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

　　　 C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)

　 　 D． Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

26．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)下列事实中，能证明NH₃·H₂O是弱电解质的是　　　　　

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱

B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7

C．1mol·L^－1的氨水可以使酚酞试液变红色　　　　　　　　　 D．液氨不导电

25．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

24、(浙江省开化中学08年1月高三模拟)物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为　　　

　 A．≥7 　　　　　　　 B．一定大于7 　　　　C．≤7 　　　　　　　　　　 D．可能等于7

23、(浙江省开化中学08年1月高三模拟)25℃时，pH为9的Na₂CO₃溶液和pH为5的FeCl₃溶液中，水的电离程度的大小

A．前者大　 　　　B．两者相等 　　　　C．后者大 　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

0.03 mol Fe₂O₃→0.06 mol Fe²⁺　　 得电子0.06 mol

2n mol H⁺→n mol H₂　　　　　　 得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

算出n(H₂)＝0.12 mol　　 (2分)　　 V(H₂)＝2.688 L　　　　　　 (1分)

0.1 mol Al→0.1 mol Al³⁺ 　　　　失电子0.3 mol

22．(浙江九所重点中学高三年级调研考试))现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况)。

答案．⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L^-1－1.0 mol·L^-1)＝0.1 mol

(1分)

无论是Al还是Al₂O₃，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO₂，铝热剂中

n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g　　　　 　(2分，算出2.7 g给1分)

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H⁺)+2×n(Fe²⁺)+3×n(Al³⁺)＝n(Cl^－)

则n(Fe²⁺)＝＝0.06 mol　 (2分)

铝热剂中n(Fe₂O₃)＝n(Fe²⁺)××2＝0.06 mol，m(Fe₂O₃)＝9.6 g

(2分，算出4.8 g给1分)

⑵根据上述计算结果，反应2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

实验②中所得H₂在标准状况下体积为

V(H₂)＝n(H₂)×22.4 L·mol^－1＝[n(Al)××+n(Fe)×]×22.4 L·mol^－1＝2.688 L

(2分)

或者

取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：

21．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b