摘要：22．(浙江九所重点中学高三年级调研考试))现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物.在高温下使之充分反应.将反应后的固体分为两等份.进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化): ①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液.加热使其充分反应后过滤.测得滤液的pH＝14, ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L-1的HCl溶液.使固体全部溶解.测得反应后所得溶液中只有H+.Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0. ⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量. ⑵计算实验②产生气体的体积. 答案．⑴实验①中用去n＝100 mL×(2.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1)＝0.1 mol 无论是Al还是Al2O3.与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2.铝热剂中 n(Al)＝n×2＝0.2 mol. m(Al)＝5.4 g 实验②所得溶液中.根据“电荷守恒 有n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)＝n(Cl-) 则n(Fe2+)＝＝0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol.m(Fe2O3)＝9.6 g ⑵根据上述计算结果.反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe. 实验②中所得H2在标准状况下体积为 V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol-1＝[n(Al)××+n(Fe)×]×22.4 L·mol-1＝2.688 L 或者 取铝热剂的一半用“电子守恒 计算:

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