4、实验室用氢气还原氧化铜，当ag氧化铜部分变红时，，即停止加热。冷却后称得：固体质量为bg，水(假设未蒸发)为cg，实验过程中共用去dg氢气。则被还原的氧化铜的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 　　)

　　　 A.　 ag　　　 B.　 　　　C. 　　　　　D. 　

3、将二氧化碳和一氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

　　 A.　 7.8g　　　　 B. 2.2g　　　　 C. 6.8g　　　　 D. 5g

 1、硝酸铵(NH₄NO₃)中，氮元素、氢元素、氧元素的质量比是　　　 　　(　 　　)

　　 　A. N:H:O=14:1:16　　　　　 B. N₂:H₄:O₃=7:1:12　　

　 　　C. 2N:4H:3O=7:1:12　　　　 D. N:H:O=7:1:12　　　　 　

2、计算硝酸铵(NH₄NO₃)中氮元素的质量分数计算式正确的是　　　 　(　 　　　)

　A. 　N%=×100%　　　　　　 B. 　N%=×100%　

　 　C. 　N%=×100%　　　　　　 D. 　N%=%　

27、某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测定这些碎屑中Cu₂(OH)₂CO₃的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：　　 Cu₂(OH)₂CO₃ + 2H₂SO₄　　　　 2CuSO₄　 +　 CO₂ ↑ + 3 H₂O

　　 至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g。假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应。

　　 计算：(1)碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量。

(2)碎屑中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数。

　　　　　 (3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

26、将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得的固体质量也为12g。

　　 计算：(1)原混合物中镁的质量分数：

　　　　　 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。

25、在t℃时，将MgCl₂、NaCl和Mg(OH)₂的混合物14.3g放入盛有20克水的烧杯中，充分溶解后，加入27.4g质量分数为29.2%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时烧杯中有8.1克固体。再向烧杯中加入5克水，充分溶解后过滤，得到6.3克滤渣和氯化钠饱和溶液。将滤渣放入另一烧杯中，加入10g水，滤渣质量不变。

　　 计算：(1)原混合物中氯化镁的质量

　　　　　 (2)滤液的质量

　　　　　 (3)滤液的溶质质量分数

24、将3.6gCaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算：固体剩余物中氧化钙的质量。

23、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。

　　　 计算：(1)固体混合物中氯化钠的质量；

　　　　　　 (2)生成的二氧化碳的质量；

　　　　　 (3)该盐酸中的溶质质量分数。

22、一定质量的某化合物A在氧气中充分燃烧消耗氧气的质量为14.4g，生成13.2g二氧化碳和7.2g水蒸气。由此可知，燃烧的化合物A的质量是　　 　　　g，通过计算推断化合物A是由　　　　 　元素组成的，各元素的原子个数比依次是　　　　　　 。

21、已知氢气不仅可以在氧气中燃烧生成水，也可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体(其水溶液为盐酸)。今在一密闭容器中通入氢气、氧气、氯气三种气体，用电火花点燃使它们充分燃烧，反应后三种气体均无剩余，冷却后得到一种酸溶液，其溶质质量分数为28.9%。求原混合气体中三种气体的分子个数比　　　　　　　　　　　　 。